Question

以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na₂SO₄ 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为                                  

A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：铁为阳极，铁失去电子。Pt是阴极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。由于随电解的进行，溶液碱性逐渐增强，因此生成氢氧化亚铁。而氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气有害生成氢氧化铁沉淀，因此反应的化学方程式是4Fe＋10H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃＋4 H₂↑。所以如果一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为10mol，答案选C。

考点：考查电解的有关计算

点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。有利于培养学生的答题能力，以及严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率。