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    2011年3月11日，日本发生了9.0级大地震．受此影响，中国部分地区“谣盐”四起，从化学的角度看，“谣盐”与碘有关，核辐射会释放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的质子数是53），这两种碘的同位素的中子数之差是（　　）
    A、78B、2C、76D、0
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：碘-131的131指的是质量数，也就是质子数与中子数之和，原子序数等于质子数，因此可利用该关系解决此题．
    解答： 解：因为质子数+中子数=质量数，原子序数=质子数，所以131I的中子数=131-53=78，129I的中子数=131-53=76，所以中子数之差为2．
    故选B．
    点评：本题考查学生对在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数的牢记与掌握，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组探究Al的化学性质，在一次实验中用5.4克Al与足量的NaOH溶液反应，
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，求：
    （1）参加反应的NaOH的物质的量是多少？
    （2）生成的H2在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为 ．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    和
     
    两种官能团（写名称）；
    （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_
     

    （3）写出由乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸的化学方程式：
     

    （4）和乳酸具有相同官能团的一种同分异构体，在灼热铜的催化下和氧气反应的化学方程式
     
    ．（生成物能发生银镜反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A、向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
    B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
    C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    D、该平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、C1-、CO32-、K+
    B、NH4+、OH-、Cl-、Na+
    C、Na+、NO3-、C1-、K+
    D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
    C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
    D、检验某未知溶液中是否含SO42-时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的燃料电池以H2为燃料，熔融的K2CO3为电解质，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．现以该电池为电源对粗铜进行精炼．
    则下列推断正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、粗铜应该与电池中通H2的一极相连
    C、放电时CO32- 向正极移动
    D、若能量的转化率为100%，电池中产生1 mol 水蒸气，可得纯铜64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（　　）
      A B C D
    盐酸的物质的量浓度
    mol/L    		 0.12 0.04 0.03 0.09
    NaOH的物质的量浓度
    mol/L    		 0.04 0.12 0.09 0.03
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
    在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图3），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．请写出燃料电池中的负极反应式：
     
    ．燃料电池正极消耗空气的体积是
     
    L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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