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    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

    A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应

    C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光

    【答案】C

    【解析】

    锌的金属性比铜强，原电池工作时，锌片作负极，铜片作正极。

    A．由于铜的金属性比锌弱，所以铜片为正极，A不正确；

    B．锌片上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B不正确；

    C．原电池工作时，通过化学反应产生电流，使LED灯发光，所以其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” ，C正确；

    D．如果将稀硫酸换成盐酸，仍能提供导电离子，LED灯仍会发光，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：

    请回答有关问题。

    Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。

    已知，相关物质的性质如下表。

    硼酸三甲脂

    甲醇

    甲醇钠

    溶解性

    与乙醇、甲醇混溶，能水解

    与水混溶

    溶于甲醇，不溶于异丙胺

    沸点/℃

    68

    64

    450

    硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

    (1)图甲中分馏柱a的作用是___________；直形冷凝管冷却水应从___________（填“b”或“c”）接口进入。

    (2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________________。

    (3)本实验采用水浴加热，优点是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。

    Ⅱ．“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。

    (4)萃取完全后，硼氢化钠位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。

    (5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是______________。

    Ⅲ．某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氛化钠产品的纯度（杂质与水不反应）。

    (6)硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为______________。

    (7)该同学称取0.7 g样品，测得生成气体的体积为1.4 L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为________%（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/

    (℃)

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(NO)

    c(Cl2)

    C(ClNO).v

    C(ClNO)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.10

    0

    0.04

    Ⅱ

    T2

    .020

    0.10

    0.20

    cl

    Ⅲ

    T3

    0

    0

    0.20

    C2

    A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

    D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质，请根据题目要求填写下列空格：

    (1)如图1所示，试管中装乙醇产生反应的方程式_____ ，该反应类型为____ ；

    (2)如图2所示，螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成______色，插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成___色，并闻到有刺激性气味，该物质的结构简式为__；

    (3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)

    (4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____，目的是_______；加热时发生的反应方程式为__________，一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味，分离该物质的实验操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如图：

    （1）写出一条加快碱溶速率的措施__。

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。

    （3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式__。

    （4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。

    （5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

    A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

    B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

    C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

    D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

    A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

    B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D.X2分子内部含有三键，所以X2性质比较稳定

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