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    （1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成
     
    g D2O，这些D2O分子中含
     
    mol中子，含
     
    个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为
     
    ．
    （2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为
     
    ．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2═2H2O．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

    据上面框图回答下列问题：
    淡黄色固体位于
     
    组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：
     
    ；
    A组中共有
     
    种物质，E组中共有
     
    种物质；
    C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为
     
    ；
    写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：
     
    ．
    考点：几组未知物的检验,物质的量的相关计算,设计原电池
    专题：计算题,电化学专题,元素及其化合物
    分析：（1）4g D2和18O的单质化合时需要氧气的质量为
    4g
    4g/mol
    ×
    1
    2
    ×36g/mol    =18g＜20g，所以氧气有剩余，根据氢气的量计算生成水的质量；一个水分子中含有12个中子，10个电子，据此计算中子、电子的量；
    利用其平均相对原子质量计算其在自然界中的含量之比；
    （2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，Cu失电子化合价升高，则Cu作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动；氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
    （3）淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，水既不是氧化剂也不是还原剂：
    生成物的水溶液呈酸性的有二氧化硫、二氧化碳；
    水既不是氧化剂也不是还原剂的有：氯气、过氧化钠、二氧化氮；
    反应中水作氧化剂的是钠、铁；
    B中物质在工业上催化氧化生成NO和水．
    解答： 解：（1）4g D2和18O的单质化合时需要氧气的质量为
    4g
    4g/mol
    ×
    1
    2
    ×36g/mol    =18g＜20g，所以氧气有剩余，根据氢气的质量是4g、参加反应的氧气的质量是18g，则生成水的质量是22g；水的物质的量=氢气的物质的量=1mol，一个水分子中含有12个中子，10个电子，所以中子的物质的量是12mol、电子的个数是10NA；
    氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素的物质的量分别是x、y，则平均摩尔质量是33.5g/mol，则35.5=
    35x+37y
    x+y
    ，则x：y=3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其个数之比为3：1，
    故答案为：22；12；10NA；3：1；
    （2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，Cu失电子化合价升高，则Cu作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以铁离子向正极移动；氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，
    故答案为：正极；Fe3++e-=Fe2+；H2+2OH--2e-=2H2O；
    （3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：
    淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，水既不是氧化剂也不是还原剂，故选E；该反应中转移电子的物质的量是1mol，其个数是NA：
    生成物的水溶液呈酸性的有二氧化硫、二氧化碳，所以A组有2种；
    水既不是氧化剂也不是还原剂的有：氯气、过氧化钠、二氧化氮所以有三种；
    反应中水作氧化剂的是钠、铁，但铁和水蒸气在高温下反应，反应方程式为：4H2O（g）+3Fe
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    B中物质在工业上催化氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    4NO+4H2O，
    故答案为：E；NA；2；3；4H2O（g）+3Fe
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；4NH3+5O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    4NO+4H2O．
    点评：本题考查较综合，涉及原电池设计、物质的量的计算、氧化还原反应等知识点，根据元素化合价变化确定氧化还原反应，知道原电池原理是解设计原电池的关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
    A、QCl2
    B、RCl3
    C、SCl2
    D、TCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组的同学欲验证碳、硅、硫的非金属性强弱，并给出下列的试剂供选择实验试剂：①浓盐酸、②稀H2SO4、③饱和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．实验装置如图所示：
    （1）仪器乙中盛
     
    ，丙仪器中盛
     
    ．（填序号）
    （2）检验该实验装置气密性的方法是
     
    ；
    （3）乙中反应的离子方程式是
     
    ；丙中可以观察到的现象是
     
    ．
    （4）结论：碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （5）问题：由给出的仪器和试剂
     
    （能、不能）验证氯、硫、碳的非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①CH3CH2CHO；②；③；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH ⑥C6H6⑦C6H5CH3；⑧C2H5Br物质中：
    （1）能与NaOH溶液反应的有（填序号，多选、错选不给分，下同）
     
    ．
    （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有
     
    ；
    （3）请按酸性由强到弱排列②③⑤的顺序
     
    ．
    （4）写出⑧在NaOH水溶液加热下的反应方程式
     
    ．
    （5）写出③与甲醛的反应方程式
     
    ．
    （6）写出②与⑤浓硫酸作用下的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂之一．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    （反应①）．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为
     
    （反应②）．
    （3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为
     
    （反应③）．
    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B、聚乙烯可发生加成反应
    C、所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D、符合分子式C4H10的物质有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、迷迭香酸可以发生取代、水解、酯化和皂化反应
    B、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH水溶液完全反应
    D、1mol迷迭香酸最多能和含7mol Br2的溴水完全反应

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