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    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。

    ①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             

    ②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为                               

    ③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为      比     

    ⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵  0.15 < a  ⑶9：4

    （根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2
    SO2
    ．
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是
    溶液中的SCN-被氧化；
    溶液中的SCN-被氧化；
    ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    ．
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
    a
    b
    的取值范围是
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    ；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则
    a
    b
    的值为
    9
    32
    9
    32
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
    （5）步骤⑨的作用是                                      ；
    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
    则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题：

    （1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。

    （3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。

    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。

    （5）配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为 1.47 g • mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。

    （6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品      是___________ (写 化  学  式）。

    （7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

    （5）步骤⑨的作用是                                       ；

    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

    则Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
    CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
    (2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

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