判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)测定NaOH溶液浓度.可用滴定管.锥形瓶.烧杯.NaOH溶液.0.100 0 mol·L-1盐酸达到目的( ) (2014·安徽理综.9D) (2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH.一定会使结果偏低( ) (2014·大纲全国卷.6D) (3)( ) (2014·山东理综.10B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到目的(　　)

(2014·安徽理综，9D)

(2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)

(2014·大纲全国卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山东理综，10B)

(4)50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·广东理综，12A)

(5)50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·广东理综，12C)

(6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(　　)

(2013·天津理综，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

(2013·天津理综，5D)

(8)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)

(2012·福建理综，10B)

(9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理综，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理综，12C)

(11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理综，12A)

(12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理综，8C)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)√

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　ΔH＝－a kJ·mol－1，

　Ⅱ：

　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

0.1 mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　)

①10.1 ②10.8 ③12 ④11.5

A．③④ B．①②

C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？