Question

5．根据方程式KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O 回答下列问题
1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：5
2）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性
3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O
4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.204×10²⁴（填具体数字）

Answer 1

分析 反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：1）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，1KClO₃中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO₃是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；
2）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
4）当被氧化的HCl为73克时即$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，又HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×10²⁴，故答案为：1.204×10²⁴．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．