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    2．氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，双氧水分子一共有（　　）
    A．6种B．9种C．18种D．36种

    分析 根据双氧水的组成是由氢、氧元素组成，在1个双氧水分子中含有2个氢原子和2个氧原子来分析解答．

    解答 解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，
    在1个双氧水分子中含有2个氢原子和2个氧原子，
    2个氢原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT；
    2个氧原子可以是16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O；
    综上所述，共形成6×6=36种双氧水，
    故选D．

    点评 本题考查同位素及双氧水的构成，明确双氧水中的氢氧原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可．题目难度较大．

    练习册系列答案
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    12．下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．
    砷原子结构示意图    		B．
    水合钠离子示意图
    C．
    乙酸分子的比例模型    		D．
    氢原子电子云示意图

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    13．有下列两个可逆反应．
    反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是红棕色气体．
    反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
    以上两个反应过程中，有下列情况：
    ①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
    ②混合气体的颜色不再改变．
    ③混合气体的密度不再改变．
    ④混合气体的压强不再改变．
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    ⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2．⑦对于反应2，用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
    （1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
    （2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
    （3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol，Cl-为2.5mol，Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．与5.1g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12g，则H2R的摩尔质量为34g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．7.8gNa2R含Na+0.2mol，则Na2R的摩尔质量为78g/mol，R的相对原子质量为32，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是EFGI
    A.22.4L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中所含氯原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    E．标准状况下，aL的氧气和氦气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    F．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    G．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
    H．非常温常压下，相同质量的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同
    I．标准状况下，相同体积的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同．

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    18．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（　　）
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