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    20．在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）
    A．35.5：108B．1：8C．108：35.5D．137：71

    分析 在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3，电解时阳极生成氧气、阴极生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3，
    以铂电极电解该混合物，则电解时阳极发生氧化反应生成氧气、阴极发生还原反应生成氢气，
    电极方程式为：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，
    所得还原产物与氧化产物的质量比为1：8，
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，解答本题注意四种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为NaNO3溶液，结合电极方程式计算．

    练习册系列答案
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    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9
    （4）二甘氨酸合铜（ II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是正四面体形．
    （5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是2NA或1.204×1024．
    （6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 （填写编号）．

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    I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
    Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
    （1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
    t/s010203050
    c（CO）mol/L31.81.20.90.9
    前20s 内v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡时CO的转化率为70%．
    （3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II
    CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
    ②图象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2＞T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    5．下列有机物的系统名称中，正确的是（　　）
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