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    13．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）
    A． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
    C．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1
    D． 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

    分析 A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小；
    B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
    C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则三氧化硫含量降低；
    D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动．

    解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小，但反应速率增大，反应达到平衡时间减小，符合图象，故A正确；
    B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以正逆反应速率相等后，正反应速率曲线在上面，故B错误；
    C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则三氧化硫含量降低，所以773K的曲线纵坐标小于573K的，符合图象，故C正确；
    D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动，则五氧化二氮的转化率降低，图象不符合，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查影响化学平衡移动因素、化学反应速率影响因素，明确外界条件对反应速率及平衡移动的影响原理是解本题关键，易错选项是B，注意：反应速率图象中，哪个方向反应速率较大，平衡就向哪个方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
    B．达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO）
    C．若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3
    D．若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由铜、铁片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池中，当铜片质量增加了12.8g，硫酸铜恰好全部作用完，回答下列问题：
    （1）铜片做正（填“正”或“负”）极，该电池反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）反应过程溶液中的硫酸根离子移向铁（填“铜”或“铁”）片，反应前后溶液的质量差为1.6克．
    （3）假设反应前后溶液的体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
    A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
    （2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
    A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
    G．烧瓶     H．分液漏斗
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
    （3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
    A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
    （4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
    作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ②已知：
    Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（　　）
    A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C．室温下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．请填写下列空白：
    （1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：C2H5OH．
    （2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
    （3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得．合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程如图所示：
    ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧反应室，生成5ykg的铁，最多可产生合成气12（x+y）m3（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列离子反应方程式
    （1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-；
    （3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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