练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH（固体）
    ②NaCl溶液
    ③HCl
    ④CH3COONa（固体）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 盐酸跟过量的铁粉反应时，盐酸完全反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不能改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：①NaOH（固体）与盐酸反应，生成氢气减少，故不选；
    ②NaCl溶液与盐酸不反应，氢离子浓度减小、但物质的量不变，则可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故选；
    ③加HCl时，氢离子浓度及物质的量均增大，生成氢气增加、速率加快，故不选；
    ④CH3COONa（固体）与盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，减小氢离子的浓度，但不能改变其物质的量，则可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故选；
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意盐酸完全反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

    （1）基态铁原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe2+的未成对电子数4．
    （3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
    （4）CH4、NH3、H2O的键角由小到大的顺序是H2O＜NH3＜CH4
    （5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp2杂化、sp3杂化
    （6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
    （7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出计算表达式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A．硫磺B．金刚砂（SiC）C．C60D．干冰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂不能吸收大量溴的是（　　）
    A．四氯化碳B．碘化钾溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
    C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
    D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均不能与盐酸反应
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
    C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是用途广泛的金属元素．
    （1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
    含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr2O72-中铬元素化合价为+6．
    ②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
    ③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
    （2）室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×1014．由图可知，溶液酸性增强，CrO42-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键是一种共价键
    B．由分子组成的物质中都含有氢键
    C．HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
    D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案