练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．

    分析 S的原子序数为16，位于周期表第三周期ⅥA族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此解答．

    解答 解：S位于周期表第三周期ⅥA族，位于元素周期表第16列，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，3p轨道有2个未成对电子，硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，因氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小，
    故答案为：16；3p；氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．

    点评 本题以硫为载体考查了元素周期律和元素周期表，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    填空：
    （1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
    b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
    d．c（K+）＞c（Na+）
    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
    （5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17　种元素．回答下列问题；
    （1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．浓溴水
    C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：
    温度（℃）104075
    剩余固体质量（g）20113272
    NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
    温度（℃）104075
    溶解度81104150
    （1）实验中加入的水为300g；
    （2）原样品中NaN03为372g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（　　）
    A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变
    C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时一元强酸与一元强碱混合，填写下列空白．
    （1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是pH1+pH2=13．
    （2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积之比为1：10．
    （3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈中性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．可以利用元素周期律预测新元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案