Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

（1）利用海水可制备C12 ， 为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是 ．
（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦
（3）气体X为 ． 溶液b中发生反应的化学方程式是 ．
（4）步骤I中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣ ， 其目的为 ． 步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2 ， 用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为 ． 在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是 ．
（5）工业上制取金属镁的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）降温 （或加压）
（2）过滤；蒸发结晶
（3）NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；萃取
（5）MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg
【解析】解：（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，所以答案是：降温 （或加压）；（2）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水；所以答案是：过滤；蒸发结晶；（3）相同条件下，氨气的溶解度大于二氧化碳，为了提高二氧化碳的溶解度，先向饱和食盐水中通入氨气，所以溶液b中为氯化钠和氨水的混合液，气体X为氨气，Y为二氧化碳，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
所以答案是：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，二氧化硫吸收溴单质发生反应，生成强酸HBr和H2SO4 ， 离子反应为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，且有机溶剂和水不互溶，所以可以采用萃取的方法提取溴，
所以答案是：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；萃取；（5）在熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为：MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg，
所以答案是：MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg．