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    14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间中存在共价键，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
    （3）滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；              
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
    （4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.008.0026.00
    320.001.4021.38
    （5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是（　　）
    A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
    C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法符合事实的是（　　）
    A．2mol浓盐酸与足量MnO2  反应，可以得到0.5mol氯气
    B．区别氯化钠溶液和氯化钾溶液，目前我们做不到
    C．影响气体体积的主要因素是：分子大小、分子间距、分子数目
    D．漂白粉露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是（　　）
    A．O4和O2互为同位素
    B．O4转化O2为物理变化
    C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
    D．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
    ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
    下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
    B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-
    C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定没有NH4+
    D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用Zn作为负极材料，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
    a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是a（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是铜片溶解，溶液变为蓝色．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol，气体甲在标准状况下是2.8L（忽略气体溶解）．

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