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下列说法正确的是(  )
A、离子化合物中可以含有共价键
B、共价化合物中可以含有离子键
C、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
考点:元素周期律的实质,离子化合物的结构特征与性质,氧化还原反应
专题:
分析:A、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;
B、只含共价键的化合物是共价化合物;
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性;
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果.
解答: 解:A、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故A正确;
B、只含共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中不可能含有离子键,故B错误;
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性,如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价,但是不具有氧化性,故C错误;
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了化学键和物质的关系,元素周期律的相关知识,比较容易.
练习册系列答案
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下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(  )
A、四个C-H键完全相同
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C、在常温常压下CH2Cl2为液体
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A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)=4NO2 (g)+O2(g)△H=+156.7kJ/mol
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利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
(1)仪器A的名称为
 

(2)要证明非金属性:Cl>C>Si,则A中加
 
,C中加入
 

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A、镭比钙的金属性更强
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C、在化合物中呈+2价
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将3.84克铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体4.48L(标况下),则所消耗硝酸的物质的量是(  )
A、0.26mol
B、0.32mol
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D、0.2mol

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人类已知的化合物中,种数最多的是(  )
A、过渡元素形成的化合物
B、第IIIA族元素形成的化合物
C、第VIIA族元素形成的化合物
D、第IVA族元素形成的化合物

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悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(  )
A、稳定的液体B、透明的溶液
C、混合物D、化合物

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饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体,其中A含的碳原子数多于B.
(1)将A、B按一定比例混合,1 L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6 LCO2,试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比
 

(2)1 mol该混合气体恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色,推断上述各组合中符合该条件的A和B的化学式
 

(3)120℃时,1 L A和1 L B与足量O2混合后点燃,在同温同压下体积增大2L,试通过计算确定A和B的化学式
 

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