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    7．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．CaCl2 和Ca（ClO）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

    分析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．

    解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是（　　）
    A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响
    B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响
    C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于毒品的是（　　）
    A．吗啡B．青霉素C．海洛因D．冰毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．需要加入氧化剂才能发生的变化是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物   氧化铁   FeOB．酸性氧化物   碳酸气     C0
    C．酸       硫酸     H2SD．盐      纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定条件下，有反应X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n为正整数），在体积为2L的密闭容器中，充入1mol X和1mol Y进行反应，2min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
    （2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
    （3）反应②的化学反应方程式；
    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
    A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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