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    下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）

    A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

    B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。

    考点：考查物质性质、应用等有关判断

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．12．0% B． 13．0% C． 14．0% D．无法计算

     

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    我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是

    A．电池在放电时，Li+向负极移动

    B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

    C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

    D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

     

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    51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）

    A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

    C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

    D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

    Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。

    （1）甲中负极的电极反应式为

    （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是

    Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时

    （3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)

    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

    A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4

     

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

    回答下列问题：

    （1）元素A在元素周期表中的位置是 。

    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、

     

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    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

    c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

     

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