Question

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（ ）
A．n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-）
B．n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）
C．n（Na⁺）＞n（CH₃COO^-）＞n（CH₃COOH）＞n（OH^-）
D．2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合溶液中的电荷守恒和物料守恒解答该题．
解答：解：A．任何溶液都遵循电中性原则，则有n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-），故A正确；
B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则有n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），故B正确；
C．反应后生成n（CH₃COO^-）=0.001mol，剩余n（CH₃COOH）=0.001mol，醋酸过量，溶液呈酸性，则n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺），故C错误；
D．根据物料守恒，n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，可知混合后，
2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），故D正确．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握酸碱的物质的量，判断弱电解质的电离和盐类水解程度，结合溶液中的守恒分析．