练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．硝基苯的结构简式：
    C．（CH3 CH2）2 CHCH2CH3 的名称：2-乙基丁烷
    D．甲基的电子式为：

    分析 A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中没有标出官能团结构；
    B．硝基中N原子与苯环的C相连；
    C．烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链错误；
    D．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子．

    解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；
    C．（CH3 CH2）2CHCH2CH3 的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为：3-乙基戊烷，故C错误；
    D．甲基中含有3个C-H键，碳原子最外层含有7个电子，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
    溶液中一定存在的阳离子为H+、Fe3+、Al3+，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
     （2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
    ①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
    ②曲线B的溶质为NaHCO3、Na2CO3
    ③A溶液最多还能吸收CO2体积（标况）为134.4mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（　　）
    A．HeB．SC．SiD．P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
    A．正常人血液内Kw=10-14
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
    C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温、常压下，将10mL某气态烃与80mL氧气（过量）的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL，则该气态烃的化学式可能是（　　）
    A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．HCl分子的电子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    B．乙炔分子的结构式CH≡CH
    C．H2O分子的比例模型
    D．甲烷分子的球棍模型

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是①③．
    ①酸性：H2S＞H2Se   ②碱性：Na2S＞NaHS    ③碱性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的电离程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案