Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
• B． pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
• C． 合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
• D． pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

Answer 1

分析 A．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
B．pH=1的醋酸溶液加水稀释过程中，平衡状态下溶液中离子浓度减小，溶液中存在离子积常数分析；
C．化学平衡状态等温压缩，体积减小，平衡正向进行，物质浓度增大；
D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度；

解答 解：A．两种反应物发生反应，增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液加水稀释过程中，会促进醋酸电离正向进行，平衡状态下溶液中离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．合成氨的反应为：N₂+3H₂=2NH₃，等温压缩压强增大，平衡正向进行，重新建立平衡时各组分浓度都增大，故C正确；
D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，醋酸又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，对水的抑制程度大，水的电离程度不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率和平衡状态影响因素、弱电解质电离平衡和水解平衡的影响因素分析判断，注意化学平衡移动原理和电离平衡的理解应用，题目难度中等．