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    （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

    （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

    氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管

    中，滴定到达终点的现象是 。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

    过氧化氢的质量分数为 。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

     

    （9分）

    （2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）

    （3）酸式（1分）

    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）

    （4）0.085cV/ρ [或(8.5cV/ρ)%] （2分）

    （5）偏高（2分）

    【解析】

    试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；

    （3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；

    （4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10ρg，所以过氧化氢的质量分数是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。

    考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析

     

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