Question

16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

• A． 第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
• B． 反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L^-1
• C． 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
• D． 原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol

Answer 1

分析 整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答．

解答 解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、$\frac{2}{3}$（x+y）=$\frac{2.24}{22.4}$，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故A错误；
B．根据方程式可知，n（HNO₃）=0.075mol×$\frac{8}{3}$=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，故B错误；
C．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为$\frac{0.075mol×1}{3}$=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故C正确；
D．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．