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    下列变化一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

    B．ΔH>0的化学反应

    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

    D

    【解析】

    试题解析：A、H2O（g）═H2O（l）的变化属于物理变化，不属于化学反应，所以不是放热反应，故A错误；B、反应△H＞0，所以是吸热反应，故B错误；C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，不一定是放热反应，因为反应的热量变化由断裂化学键吸收热量和形成化学键放出的热量的相对大小决定，故C错误；D、图中能量变化可知，反应物能量大于生成物能量，所以发生的反应是放热反应，故D正确；

    考点：吸热反应和放热反应

    练习册系列答案
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    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

    A．A→F，△H = - △H 6

    B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

    C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

    D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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    A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5mol SO3

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    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

    请回答下列问题：

    （1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。

    （2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。

    （3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

    1mol该离子中含有 个σ键。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。

    a．平面正方形 B.正四面体 c．三角锥形 D.V形

    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。

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    A．第一电离能：Y＞Z

    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

    C．W单质的水溶液具有漂白性

    D．W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24．8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47．4kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

    A．1 B．2 C．4 D．6

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