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    【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

    A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；

    B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

    C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

    D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

    （1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。

    （2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ.mol-l)

    活化能E.(kJ.mol-1)

    甲烷氧化

    CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

    -802.6

    125.6

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    -322.0

    172.5

    蒸气重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    +206.2

    240.1

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    +158. 6

    243.9

    回答下列问题:

    ①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

    ②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。

    该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

    ③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。

    （3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

    ①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。

    ②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

    A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

    B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

    C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

    D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

    （1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；

    （2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；

    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量 / mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6mol/L H2C2O4

    溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4

    稀溶液

    0.05mol/L

    KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

    （2）V1 ______

    （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

    （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

    （5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

    该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间 / min

    ④

    25

    0.6mol/L H2C2O4 溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4 稀溶液

    0.05mol/L KMnO4 溶液

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是_____。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、吹气、固硫

    连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

    Ⅱ．滴定

    关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

    回答下列问题：

    （1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

    （2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

    （3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

    （4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

    （5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

    （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的构型判断错误的是

    A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

    B. 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面

    C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

    D. 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：

    (1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。

    (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

    已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

    ①滤渣Ⅱ为___________。

    ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

    i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

    ii．______________________(用离子方程式表示)。

    ③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。

    ④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

    ①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；

    ②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

    ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

    ④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

    ⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

    回答下列问题：

    (1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；

    (2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

    (3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

    (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

    (5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

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