全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能.太阳能发电系统的储能系统.电池反应为 VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O.下列说法正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时.H+由正极流向负极 C．电池放电时.负极的电极反应为VO2++H2O=== VO2++2H++e- D．电池充电时.阴极的电极反应为V3++e-=== V2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³⁺＋H₂O，下列说法正确的是（）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H⁺由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO₂^＋＋H₂O₌₌₌ VO²^＋＋2H^＋＋e^－

D．电池充电时，阴极的电极反应为V³^＋＋e^－₌₌₌ V²^＋

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH₃的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用　来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A 　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式　　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液装入　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．

在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：　　．当　　，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为　　mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　　．

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　．

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是                               （　　）
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸   ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂   ④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强．

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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科目：高中化学 来源： 题型：

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：