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    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
    B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
    C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因为SO2具有还原性
    D．SO2和O2按物质的量之比2：1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3

    分析 A．只有FeS可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；
    B．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2；
    C．SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色；
    D．SO2和O2按物质的量之比2：1通入密闭容器中发生可逆反应．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁、硫与氧气反应生成SO2、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，铁与硫单质反应生成硫化亚铁，所以只有FeS可由相应单质直接化合生成，故A错误；
    B．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，不能生成SO3，故B错误；
    C．SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D．SO2和O2按物质的量之比2：1通入密闭容器中发生可逆反应，所以反应后容器中有SO3、SO2和O2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硫及其二氧化硫的性质，题目难度不大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置实验． 下列叙述正确的是（　　）
    A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极
    C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$NB．硫离子的结构示意图：
    C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O         C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．减小空气进入量，增大石油气进入量
    B．两种气体量都减少
    C．增大空气进入量，也增大石油气进入量
    D．增大空气进入量，或减少石油气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$B．$\frac{V•d}{MV+2240}$
    C．$\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$D．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：
    C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素均位于主族与副族
    B．过渡元素均是金属元素
    C．非金属元素均位于元素周期表的右上方
    D．锕系元素有14种且均位于第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：
    Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
    A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为NA）（　　）
    A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

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