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    6．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过同体电解质向Cu极移
    B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

    分析 放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
    B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；
    C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
    D．由B项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关乙烯的说法中错误的是（　　）
    A．乙烯分子中所有原子在同一平面内
    B．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键
    C．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇
    D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀
    C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（　　）
    A．①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
    B．①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3
    C．可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④
    D．①②③④中所有原子均不可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（　　）
    A．对乙酰氨基酚的分子式为：C8H10NO2
    B．对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应
    C．与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种
    D．对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以AgNO3为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下3种猜想：
    甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    查阅资料得知：
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
    ②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
    ②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
    C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A（随温度变化 A 的溶解度变化很小），可通过系列操 作完成苯甲酸的提纯．则下列叙述正确的是（　　）
    A．苯甲酸易溶于水，可做食品防腐剂
    B．提纯苯甲酸的过程中需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗
    C．粗品中苯甲酸溶解后，还需再加入少量蒸馏水，以减少产品的损失
    D．为了获得更多的苯甲酸，此实验中结晶温度越低越好

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