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    如图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是

    A．

    2AB＋3C

    B．

    B＋3C2A

    C．

    A＋CB

    D．

    BA＋C

    答案：A
    解析：

    反应物减少，生成物增多．减少的量和生成的量之比为化学计量数之比．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=
    3.5×10-3mol?L-1
    3.5×10-3mol?L-1
    ．
    （2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ．
    （3）如图中表示NO2变化的曲线是
    b
    b
    ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内气体总物质的量保持不变
    c．V逆 （NO）=2v正（O2）
    d．容器内气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
    ab
    ab

    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是
    CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
    CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
    升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行
    升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行

    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
    3：1
    3：1
    ．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
    4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    ．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是
    4NH3+5O2═4NO+6H2O
    4NH3+5O2═4NO+6H2O
    ．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
    1.5×10-4
    1.5×10-4
     mg/（m3?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c2(NO2)
    c2(NO)×c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)×c(O2)

    （3）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.0015mol/（L?s）
    0.0015mol/（L?s）

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
    时间 （s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）
    （mol）    		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）上述反应
    是
    是
    （填“是”或“不是”）可逆反应，第5s 时，c（NO2）=
    0.0065mol/L
    0.0065mol/L
    ．
    （2）如图所示，表示NO2变化的曲线是
    c
    c
    ；用O2表示从0s-2s 内该反应的平均速率v（O2）=
    0.0015mol/（L?s）
    0.0015mol/（L?s）
    ．
    （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．容器内压强保持不变         b．v （NO2）=2v（O2）
    c．容器内密度保持不变         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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