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    下列各组微粒属于等电子体的是（  ）
    A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O
    D

    试题分析：原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，质子数和电子数相等的是（　　）
    A．OH-B．H2OC．F-D．NH
    +4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数和中子数分别为（　　）
    A．31和39B．28和42C．25和45D．39和31

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    F和F-两种粒子中，不相同的是（　　）
    ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
    B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表：

    则表中a为230
    D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述中，错误的是（   ）
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合
    C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在
    D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    C．非极性键也可以存在于化合物中
    D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
    A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价
    C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol
    D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

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