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    据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He；在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列有关
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He的说法正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    B、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He属于同一种核素
    C、
     
    3
    2
    He和He都具有相同的质量数
    D、32He原子核内含有3个质子，
     
    4
    2
    He原子核内含有2个中子
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数．
    A．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
    B．两者质量数不同，属于不同的核素；
    C．质量数=质子数+中子数；
    D．两者均含有2个质子，据此解答即可．
    解答： 解：A．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；24He原子核内含有2个质子，故A正确；
    B．两者质量数不同，属于不同的核素，故B错误；
    C．质量数=质子数+中子数，故C错误；
    D．两者均含有2个质子，故D错误，故选A．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（　　）
    A、电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
    B、盐桥中K+会移向ZnSO4溶液
    C、电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极Ⅱ析出6.4g固体
    D、NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是（　　）
    A、金刚石、SiC、SiO
    2
     
    、硅
    B、钠、钾、钠钾合金
    C、O2、I2、Hg、MgCL2
    D、Rb、K、Na、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒
     
    32
    16
    S它与Na+形成化合物的电子式为
     
    、与H原子形成化合物的电子式为
     
    ．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S   
    C、氮气    
    D、NH4I  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    ②滴定终点判断
     
    ；
    ③测定的KI溶液浓度是
     
    mol?L-1．
    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
    /mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验155525t1
    实验245V125t2
    实验355535t3
    2由小到大比较t1、t2、t3的大小
     
    ；表中V1=
     
    mL；
    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：
     
    ，氨气极易溶于水的原因是
     
    （任写2点）．
    （2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是
     

    A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间变化
    （4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据
    实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
    I4501/31
    Ⅱ①1/310
    Ⅲ480②10
    可知：实验i中反应的平衡常数
     
    实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
    （5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
    （1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
    （2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
    B、NaH与H2O反应时水作氧化剂
    C、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    D、微粒半径：H+＞H＞H-

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