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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    称取食盐    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．
    点燃酒精灯

    分析 A、称量物质，砝码放在右盘；
    B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中；
    C、可以采用微热法检验装置的气密性；
    D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯．

    解答 解：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；
    B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；
    C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；
    D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是实验室常见仪器的使用以及基本操作的正误判断，难度不大，需要平时学习中总结归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
    生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
    B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
    CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
    （1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N＜F（元素符号回答）．
    （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
    （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH
    B．原子序数：W＞Z＞X＞Y
    C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    D．离子半径：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列家庭小实验能成功的是（　　）
    A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
    C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

    （1）地壳中含量最多的元素处于B 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第二周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为O2-．
    （2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2
    （3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
    （4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），减少压强产生的影响的是（　　）
    A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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