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    将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

    　

    A．

    2e﹣，H2SO4

    B．

    4e﹣，SO2

    C．

    2e﹣，Br2

    D．

    2e﹣，SO2


    考点：

    氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．.

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．

    解答：

    解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．

    故选D．

    点评：

    本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　　)

    A．H2SiO3                             B．Fe(OH)3

    C．Fe(NO3)2                           D．CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是(　　)

    A．NH4NO3                                B．NH4Cl

    C．(NH4)2SO4                             D．(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)

    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液

    C．NaBr、HCl、KCl三种溶液

    D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（　　）

    　

    A．

    碳酸钠

    B．

    碳酸氢钠

    C．

    氯化钠

    D．

    硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

    　

    A．

    Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

    B．

    Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

    　

    C．

    Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

    D．

    Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    　

    B．

    氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    　

    C．

    反应中转移电子的物质的量为xmol

    　

    D．

    反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为____________________________ __________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________________________________________________________________________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。

    (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是  （     ）

    A．钠是电和热的良导体

    B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3

    C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用

    D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素

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