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聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (  )

   M

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

C.1 mol M与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

D.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶2


答案 D

解析 由M的结构简式及A的分子式可知二者均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,A正确;由M的结构简式可知其水解后产物B(C3H6O3)的分子结构中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应,B正确;1 mol M的单体可以消耗2 mol NaOH,则1 mol M可消耗2n mol NaOH,C正确;M与A均属于高分子聚合物,1 mol A消耗 n mol金属钠,放出气体的物质的量为 mol,D错误。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关说法正确的是(    )。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强

B.Mg (OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼

C.H2S 300℃时开始分解,H2O 1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强

D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列图示与对应的叙述不相符的是(  )

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.离子半径的大小顺序为r(W2)>r(Q)>r(Y2)>r(Z3)

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质不属于醛类的物质是(  )

A.       B.

C.CH2CH—CHO     D.CH3—CH2—CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:


液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下:

          Ⅳ

(1)化合物Ⅰ的分子式为________,1 mol化合物Ⅰ最多可与________ mol NaOH反应。

(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________(注明条件)。

(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有两种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式:____________________________________________。

(4)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是____________(填字母)。

A.属于烯烃

B.能与FeCl3溶液反应显紫色

C.一定条件下能发生加聚反应

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下,化合物也可与Ⅲ发生类似反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是(  )

A.H2O       B.NaOH溶液

C.盐酸       D.石蕊溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验现象可用同一原理解释的是(  )

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,溶液均褪色

B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出

D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A. 196.64kJ       B. 小于196.64kJ     C. 小于98.32kJ       D.大于196.64kJ

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