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下图中△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定性强
B.石墨变为金刚石是物理变化
C.石墨变为金刚石是放热反应
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
D

试题分析:根据图像可知,金刚石的能量高于石墨的能量,所以石墨变为金刚石是吸热反应,石墨比金刚石稳定,A、C不正确;同素异形体之间的转化是化学变化,B不正确;1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kJ-393.5kJ=1.9 kJ,D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能量的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系,以及物质稳定性与能量的关系,有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中是吸热反应的是                       
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H(aq)+OH(aq)===H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是(  )
A.ΔH1H2H3
B.ΔH2H3H1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH1H3H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是
(g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    )
A. 
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)
C.  
D. 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时,C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列说法或方程式正确的是
A.在相同条件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ
C.在相同条件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要     (填“放出”或“吸收”)            k J的热量。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在250C、101kPa,1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应A+B=C +D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下列三个反应在某密闭容器中进行:
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
(1)则△H3=                        (用含a、b的代数式表示)
(2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为            
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则
a    0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。
A.缩小反应器体积B.再通入CO2
C.升高温度D.使用合适的催化剂
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                         
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a      0.01(填大于、等于或小于)。

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