（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
（2）SO2和O2的反应为 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v正(SO2)=v正(SO3)
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
（2）滴定达到终点的标志是 。
（3）产品中FeSO4.7H2O的质量分数为 。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为( )
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。
⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_______________________：
充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。
II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：
K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中导电性最强的是
A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O B．5L mol ·L－1 盐酸
C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1 B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1
C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1 D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度（mol•L-1）变化
| 时间/ min | CO | H2O（g） | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ，T℃时该化学反应的平衡常数是 。
在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，则反应向 进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）
（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol•L-1，则CO在此条件下的转化率为 ，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率 （填“变大”“不变”“变小”）
（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>”、“＝”、“<”）．
II：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：
CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1
现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
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（1）该反应的Q 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
（2）300℃时，该反应的平衡常数为 。
（3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________
(至少答2种) 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，
原因是 。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体
积的下列溶液，你认为可行的是__________。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液
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2Fe2O3 + 8SO2 (2) B C D（少对一个扣1分，有错计0分） (3) 冷凝管 （4）B D（对一个计1分，有错计0分） 
