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    若使某Ba(NO3)2溶液中钡离子完全沉淀，需xmL硫酸钾溶液或ymL硫酸铝溶液。已知xmL硫酸钾溶液中含K+amol，则ymL硫酸铝溶液中c(Al3+)（不考虑水解）为（　）

    A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．

    C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．

     

    答案：C
    解析：

    由题意xmLK2SO4溶液中含K+amol，就可推得xmLK2SO4溶液中含

    mol，mol能使溶液中Ba2+完全沉淀，说明溶液中含Ba2+mol。

    若改用溶液，则要完全沉淀molBa2+，也需所加溶液提供mol，因此该溶液含Al3+为mol，c(Al3+)=(mol×L-1)

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    若使某Ba(NO3)2溶液中钡离子完全沉淀，需xmL硫酸钾溶液或ymL硫酸铝溶液。已知xmL硫酸钾溶液中含K+amol，则ymL硫酸铝溶液中c(Al3+)（不考虑水解）为（　）

    A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．

    C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．

     

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    科目：高中化学 来源：天利38套《2008全国各省市高考模拟试题汇编(大纲版)》、化学 大纲版 题型：058

    某无水亚硫酸钠样品可能部分被氧化．欲测定该样品纯度，小明同学设计如下图所示实验方案：

    (1)操作③的目的是为了除尽溶液中的________离子(填化学式)．

    (2)操作④中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的理由是________．

    (3)若操作⑤中不洗涤沉淀物，将使测得的样品纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    填空回答：
    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
    （3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
    A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
    B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
    a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
    C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
    剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
    （5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
    ① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
    ② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
    ③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。

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