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    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A．①③②④　　　　　　　                　B．①③④②

    C．③④②①                                D．③①②④


    解析：选B　①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

    (1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是________________________________________________________________；

    (2)C装置中浓硫酸的作用是__________________________________________

    ______________________________；

    (3)D装置中MnO2的作用是__________________________________________

    _____________________________；

    (4)燃烧管中CuO的作用是___________________________________________

    ____________________________；

    (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为________；

    (6)要确定该有机物的分子式，还要知道______________________________

    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                   

    A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

    B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

    C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

        1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

     1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

     2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

     3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

     4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

     5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______                 _______。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是(　　)

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2＋4H＋＋

    2e－===Pb2＋＋2H2O

    阳极：2Al＋3H2O－

    6e－===Al2O3＋6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是

    (　　)

    A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色

    B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧

    C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是

    (　　 )

    A．存在不饱和键

    B．不易发生取代反应，易发生加成反应

    C．分子中的所有原子都处在同一条直线上

    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是(　　)

    A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

    B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

    Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

    C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

    D．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

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