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    【题目】下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）

    A.20mL 1mol·L1的AlCl3B.50mL 1mol·L1的KCl

    C.20mL 2mol·L1的NH4ClD.20mL 2mol·L1的CaCl2

    【答案】D

    【解析】

    根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：

    A. 1mol/L×0.02L×3=0.06 mol；

    B. 1 mol/L×0.05L×1=0.05mol；

    C. 2mol/L×0.02L×1=0.04 mol；

    D. 2mol/L×0.02L×2=0.08 mol；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)。

    A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 H．化学沉淀法

    （1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    （3）______分离水和酒精；

    （4）______分离水和煤油的混合物；

    （5）______除去食盐水中少量硫酸根离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是______(填序号，下同)。

    ①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

    （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子有___；

    ②溶液中一定存在的离子有___，其中阴离子的物质的量浓度分别为___；

    ③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

    ④推断K+是否存在并说理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知① 银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；

    ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；

    ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；

    ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

    ⑤H是黄绿色气体。

    完成下列问题：

    （1）B的名称______，B与D的反应类型属于______________________。

    （2）写出下列 反应的化学方式:

    A→C: __________________________________。

    A→E：_________________________________。

    C→E：__________________________________。

    （3）H气体通入E溶液的离子方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO ＋ 2HCl（浓） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：

    （1）A的名称为__________。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______。

    （2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有______________________（至少写出三种化学式），依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类;

    A．强酸强碱盐; B．强碱弱酸盐; C．强酸弱碱盐; D．弱酸弱碱盐;

    则上述反应中生成的NaClO属于________类，NaCl属于________类（用字母代号填空）。

    （3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入______________（填化学式），若要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有_________的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。

    A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水

    C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸

    （4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________（填“相同”或“不同”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白色的Na2SO3是一种还原性较强的物质，能被氧化成白色的Na2SO4。实验室将白色的NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

    A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：

    ①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。

    ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。

    ④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

    据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A.A>B>C>DB.A>C>D>B

    C.C>A>D>BD.B>D>C>A

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