【题目】用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是( )
A. 用图a所示装置干燥SO2气体
B. 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体
C. 用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D. 用图d所示装置测量氨气的体积
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻,如图,则下列说法正确的是( )
A. 两烧杯中均无气泡产生 B. 左边烧杯中的溶液质量减少了
C. 去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D. 右边铁球上出现红色
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【题目】为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下
①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你认为该反应能否自发,并说明理由____________________________________
(2)科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________
Ⅱ.亚硝酸盐
(1)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。
(2)电化学处理:用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为_______(填A或B),阴极反应式为__________________________________ 。
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【题目】Ⅰ.汽车尾气排放的NOX和CO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
(3)在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),已知图中a点对应温度下,NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
N2H4的电子式为___________;a极的电极反应方程式为___________;
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【题目】下列关于硅的叙述中不正确的是( )
A.晶体硅的结构与金刚石的结构类似
B.晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金属光泽的固体
D.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min 后,试管里出现凝胶 | 酸性:盐酸>硅酸 |
B | 常温下,向浓硝酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下,铁不与浓硝酸反应 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点;氧化铝>铝 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成红色 | 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是( )
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e-=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)仪器d的名称___________
(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的结构式__________________。
(3)装置a中的溶液为_________;f装置的作用为__________________________________________。
(4)该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。
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【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略):
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。
②该装置气密性检查方法及操作:_________________________。
(2)氯化铁的性质探究:
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。(查阅文献知:①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因___________。 |
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因__________________________。 |
实验结束,振荡C静置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解释) |
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