亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
(4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
(6)设计合理实验比较0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)
___________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
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（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；
（3）化合物A的化学式为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol.
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定强于W
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科目：高中化学 来源： 题型：
香港《南华早报》2012年11月2日报道：由中航沈阳飞机工业集团制造的新型
隐形战机歼-31的原型机10月31日试飞成功。用于制造隐形飞机的物质具有吸收
微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说
法正确的有（ ）
A.分子中含有碳碳双键，属于烯烃
B.从碳骨架形状分析，应该属于环状烃
C.含硫元素该分子属于无机化合物
D.该分子即可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的
N(C):N(H)=1:2
B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的
二氧化碳的体积(温度>100℃)
C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度<100℃），
则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大
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科目：高中化学 来源： 题型：
Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )
A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同 D．核外电子数相同
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下列各图中表示反应是吸热反应的图是