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    (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。

    （3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)

    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

    c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集

    （4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，

    从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。

    （5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

    （6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。

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    B．电极B附近的c(NO3-)增大

    C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

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    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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    （双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    …

    W

    X

    Y

    …

    Z

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

    D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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    下列化学与生活的相关叙述正确的是

    A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物

    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

    C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

    D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。

    （1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) H1

    （2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H2

    （3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) H3

    下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

    A．H1＞H2＞H3 B．H2＞H3＞2H1

    C．H2＞H1＞H3 D．H3＞H2＞2H1

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    CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O

    分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：

    t/min

    1

    4

    8

    11

    n(H2)/mol

    6

    2.6

    2

    2

    则下列说法正确的是

    A．该温度下，平衡常数K = 0.5

    B．反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)

    C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

    D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

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