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    【题目】下列属于热塑性塑料的是 （ ）

    A．圆珠笔杆 B．塑料包装袋 C．塑料钮扣 D．炒锅手柄

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：熔化的塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，这种现象称为热塑性，热塑性塑料指聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等，A、圆珠笔杆，受热不允许变性，是热固性塑料，故错误；B、塑料包装袋是热塑性塑料，故正确；C、塑料纽扣，是热固性塑料，故错误；D、炒锅手柄是热固性塑料，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题（要写计算过程）

    已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

    （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

    （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

    (1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。

    (2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    (3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

    (4)产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

    ①达到滴定终点的现象为____________。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，O2与H2的密度之比为（ ）
    A.4：1
    B.8：1
    C.32：1
    D.16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于麻黄碱的说法错误的是（ ）

    A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

    B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物

    C．麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥

    D．麻黄碱有镇静催眠的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
    A.N4属于一种新型的化合物
    B.N4与N2的摩尔质量相等
    C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
    D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

    A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

    （2）画出T的离子结构示意图__________；

    （3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

    （4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

    （5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四类物质中，与盐酸反应不可能生成水的是(　　)

    A. 氧化物 B. 金属 C. 盐 D. 碱

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