Question

【题目】A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：

（1）元素B和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 （填“离子键”或“共价键”）．

（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为

（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性 大于 （填化学式）．

（4）请举出C单质的一种用途 ．

Answer 1

【答案】（1）；离子键；

（2）2Na+O2Na2O2；

（3）HClO4＞H2SO4；

（4）硅芯片、太阳能电池板等．

【解析】试题分析：A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增，A位于第二周期第 VIA族，则A为氧元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C是无机非金属材料的主角，则C为Si；D与A同主族，则D为S元素；E的原子序数比D多1，则E为Cl．

解：A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增，A位于第二周期第 VIA族，则A为氧元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C是无机非金属材料的主角，则C为Si；D与A同主族，则D为S元素；E的原子序数比D多1，则E为Cl．

（1）元素B和E形成的化合物为NaCl，电子式为，该化合物含有离子键，

故答案为：；离子键；

（2）钠的单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2，

故答案为：2Na+O2Na2O2；

（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，

故答案为：HClO4＞H2SO4；

（4）硅是良好的半导体材料，制备硅芯片、太阳能电池板等，

故答案为：硅芯片、太阳能电池板等．