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    12．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．结构如图（）的物质其一氯代物有4种

    分析 A．在光照条件下，氯气和甲苯侧链上的氢原子发生取代反应，在有催化剂条件下，氯气和甲苯苯环上的氢原子发生取代反应；
    B．乙烷和丙烯中都含有6个H原子，所以乙烷和丙烯的物质的量为1mol时氢原子物质的量为6mol，根据原子守恒计算完全燃烧生成水的物质的量；
    C．溴苯和苯都不溶于水，但溴苯密度大于水，苯密度小于水；
    D．该物质中H原子有5种．

    解答 解：A．在光照条件下，氯气和甲苯侧链上的氢原子发生取代反应，在有催化剂条件下，氯气和甲苯苯环上的氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；
    B．乙烷和丙烯中都含有6个H原子，所以乙烷和丙烯的物质的量为1mol时氢原子物质的量为6mol，根据原子守恒得完全燃烧生成水的物质的量为3mol，故B正确；
    C．溴苯和苯都不溶于水，但溴苯密度大于水，苯密度小于水，所以可以用水鉴别溴苯和苯，故C正确；
    D．该物质中H原子有5种，所以其一氯代物有5种，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及物质反应条件、有机物燃烧定律、物质鉴别等知识点，明确物质结构与性质关系是解本题关键，根据物质差异性鉴别物质，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    2．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．I2→I-C．Fe3+→Fe2+D．CO32-→CO2

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    3．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（　　）
    A．利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
    B．酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层
    C．混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体
    D．用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaOH（Na2CO3）盐酸-
    BNa2CO3粉末（NaHCO3）-加热
    CFe （Al）稀硫酸过滤
    DNaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，则A的摩尔质量为90g/mol
    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g，则A的分子式为C3H6O3
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况），实验结论：A中所含有官能团羧基、羟基
    （4）A的核磁共振氢谱如图：则A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0  
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

    ①正极：电极b （填“电极a”或“电极b”）．O2-移向负极（填“正”或“负”）．
    ②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：3O2+12e-═6O2-；负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（　　）
    A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是（　　）
    A．能用铝槽车运输浓硫酸
    B．浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应
    C．浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑
    D．不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO2

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