【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳双键
B.按系统命名法,有机物的名称是甲基丙烯
C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D.有8种同分异构体,它们的熔、沸点各不相同
【答案】D
【解析】
A. 苯中不含有碳碳双键,故A错误;
B. 中双键C在1、2号C上,则的名称是2甲基1丙烯,故B错误;
C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应,分别发生加成、氧化反应,反应原理不相同,故C错误;
D. 分子式为C5H11Br是C5H12的一溴代物,而C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4;CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一溴代物有3种;(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一溴代物有4种;C(CH3)4的H原子只有一种,则其一溴代物有1种,故C5H12的一溴代物即C5H11Br的结构有8种,它们的熔点、沸点各不相同,故D正确;
答案选D。
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【题目】反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多:酸性蚀刻液,如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液,如溶液等。回答下列问题:
(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液:_______。
②H2O2-盐酸:_______。
③溶液:_______生成。
(2)利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括:用氧化废蚀刻液,通入氨气,固液分离,用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。
A. 制备
B. 制备并沉铁
C. 分离溶液和沉淀
D. 将溶液蒸干制备
(3)常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜,先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性,然后加入水合肼得纳米铜,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下:
已知:易与酸反应。
在混合器中,的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H++HCO═CO2↑+H2O
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【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示),并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是 。
A.生石灰 B.无水氯化钙 C.五氧化二磷 D.碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是: 。
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口, ,引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算,当pH =11. 0 时,NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值,Kb≈ 。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是( )
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.中W和Y都满足8电子稳定结构
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【题目】(1)蛋白质是生命的基础,是人体必需的_____之一,蛋白质在___的作用下发生水解,水解的最终产物是__。蛋白质的基本组成为氨基酸,其分子中一定含有的官能团是_____和____,他的通式是____。人体中总共有20多种氨基酸,其中有几种是人体_____(填能或不能)合成的氨基酸,称为人体氨基酸。
(2)在盛有鸡蛋白溶液的试管中,加入浓的硫酸铵溶液,可使蛋白质的______降低,而从溶液中析出,这种作用叫做_____。继续加水时,沉淀会_______,并不影响原来蛋白质的性质。
(3)在盛有鸡蛋白溶液的试管中,加入硫酸铜溶液,蛋白质凝结起来,这种作用是___。继续加水时,___恢复为原来的蛋白质。
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【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:
①检查装置的气密性;②在圆底烧瓶中加入 95%乙醇、80% 硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;③小心加热, 使其充分反应。请回答下列问题。
(1)装置 A 的作用是_____。
(2)反应时若温度过高,则有 SO2 生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是_____。
(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中 的_________(填写上正确选项的字母)。
a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。(填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水 CaCl2,然后进行的实验操作是__________。(填写正确选项的字母)。
a 分液 b 蒸馏 c 萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:__。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。
(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得,该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。
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