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    下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（　　）
    ①PCl3　②CH2═CH2　③④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4．
    A、①②③B、①⑤⑥
    C、②③④D、③⑤⑥
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数，可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对，据此判断杂化类型．
    解答： 解：①PCl3分子中P原子δ键电子对数3，含有1个孤电子对，则其杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
    ②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；
    ③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；
    ④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
    ⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
    ⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极析出氢气
    B、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    C、钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（　　）
    A、CO2
    B、H2
    C、CO
    D、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
    B、两溶液中存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A、6.72L CO
    B、0.1NA CO2
    C、8 g  SO3
    D、9.6g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①0.1mol/L 硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2NA
    ②7.8g Na2O2与足量的水反应，转移电子 0.2NA
    ③在20℃101KPa时，2.8g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA
    ④在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
    ⑤2mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    ⑥标准状况下a L CH4和a L SO3中所含分子数均为
    aNA
    22.4
    ．
    A、①②④B、⑤⑥
    C、③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
    A、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
    B、明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    C、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
    D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
    ①NaHSO4：
     
    、
    ②NaHCO3：
     
    、
    （2）写出②中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．

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