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    下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍

    C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

    D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

    ①写出火法炼锌的主要反应：

    焙烧反应：_________________________________________。

    鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

    (2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。

    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是

    ______________________________________________________。

    (3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

    其中的CO2来源于______________。

    (4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    (1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

    (2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)B、M的最简单氢化物的空间构型分别为________、________。

    (3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A2M—MA2和BA3—MA2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式__________、__________(用元素符号表示)。

    (4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为______＋______H2O______＋________＋______，其中A2D2中所含化学键类型有________。

    (5)由C原子构成C60，其晶体类型为________，由M最高价氧化物与其气态氢化物反应生成的物质为________，其晶体类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                      。

    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。

    （3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）

    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？

    （3）生成沉淀后，再加入  H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（      ）

    A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

    B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

    C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA

    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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