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    【题目】S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是

    A. 该物质的分子式为C15H20O4 B. 该物质环上的二氯代物只有2种

    C. 1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D. 该物质能发生取代、加成、氧化等反应

    【答案】C

    【解析】由结构简式可以知道分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、酮、醇、羧酸的性质来解答。

    根据该物质的结构简式可知，该物质的分子式为C15H20O4，A正确；该物质环上只有2种H,则二氯代物只有2种,B正确；只有-COOH与NaOH反应, 1mol该物质最多能与1molNaOH完全反应,C错误；该物质含-OH,能发生取代、氧化等反应,含碳碳双键可发生加成、氧化反应等,D正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

    A. 过氧化钠 B. 氧化钠

    C. 钠 D. 钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    (1)基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子排布式为________。

    (2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

    ①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

    ②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。

    ③Ni(CO)4中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

    (3)NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。

    (4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

    ①镍离子的配位数为________。

    ②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O（相对分子质量为73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm（列出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为

    A. 4、4、7 B. 4、3、6 C. 3、5、4 D. 2、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）

    A. 储氢、释氢过程均无能量变化

    B. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

    C. 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

    D. 1mol固体NaHCO3 中含有2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为 。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

    c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

    （7）由图求得平衡时A的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

    A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-

    C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

    A. 原溶液的浓度为0．1mol/L B. 反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

    C. 反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

    (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________

    (4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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