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    19．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）
    （1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
    （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
    A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

    分析 若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，若不改变温度，则要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，则要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，则不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．

    解答 解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；
    由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；
    故选：A．

    点评 本题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
    （1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
    ①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
    （3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
    •L-1）变化如表：
    0min5min10min
    CO0.010.0056
    H2O0.010.0156
    CO200.0044
    H200.0044
    ①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
    ②CO的平衡转化率为40%．
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
    （1）硫酸钡沉淀的物质的量为0.015mol；
    （2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：
    （1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag（多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．
    （2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Ag、Cu；滤液中一定含有的溶质Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入适量的稀硫酸
    B．CO2（HCl）          先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
    C．Cu（CuO）           先加过量的稀硫酸，再过滤
    D．NaOH溶液（Na2CO3）    加过量的Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应
    C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气能使干燥的有色布条褪色
    B．能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是氯气
    C．电解饱和食盐水可制得氯气
    D．氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性

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