【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药,它的BHC合成法如下
(1)A的名称是__________,B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
(2)①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸,其原因是______________________________。
(3)E的分子式是__________,官能团的名称是__________。
(4)③反应的化学方程式是____________________,反应类型是__________。
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应
(6)请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________
【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反应物浓度,加快反应,使平衡右移提高醇利用率(或转化率) C12H18O 羟基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 取代反应 4
【解析】(1)A的名称是2-甲基-1-丙醇,A与浓盐酸发生取代反应,生成(CH3)2CHCH2Cl,共有三种等效氢,所以核磁共振氢谱有3种吸收峰;
(2)使用浓盐酸可以增大反应物浓度,加快反应,使平衡右移提高醇利用率(转化率);
(3)D与氢气发生是D中的羰基上的碳氧双键与氢气发生加成反应,生成对应的,确定分子式为C12H18O,官能团为羟基;
(4)反应③是乙酸的酸酐和苯上的氢发生了取代反应,反应方程式为:+(CH3CO)2O + CH3COOH,该反应类型是取代反应;
(5)遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基,能发生银镜反应说明有醛基,同时有5种不同环境的氢,可以判断出可能有结构有以下几种:,一共有4种符合条件的同分异构体。
(6)
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【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是
注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。
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【题目】钼是一种重要的过渡元素,钼钢是制火箭发动机的重要材料,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________,工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热,其化学反应为:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,该反应配平后, NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高,钼的浸出率的变化如图,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
(6)某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质,已知冶炼过程中,钼的损耗率为10.00%,则最终得到钼单质质量为___________吨。
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【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2 B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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【题目】硒(Se)是第34号元素,是人体内不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题:
(1)硒在元素周期表中的位置________________________。
(2)在101kPa、一定温度(一般是298K)下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。
①图1中氢化物d的电子式为__________________________。
②在298K时,硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。
③由图中数据计算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
(3)在恒容反应器中,将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器,测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”),图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________,理由是____________________________________。
(4)常温下溶度积:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示,并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时,反应中v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【题目】(1)已知常温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=________,此酸的电离平衡常数K=________,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的________倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.02 mol·L-1 HA溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)________c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b.若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料,金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下:
已知:①钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水,其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性,能分解。
回答下列问题:
(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中,MnWO4发生反应的化学方程式________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示,分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A.WO3 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时,应控制MnSO4溶液的pH不超过8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
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【题目】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。
I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示
(1)写出反应①离子方程式___________________。
(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。
II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示:
已知:i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体,高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)试剂A应选择_______。(填字母)
a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反应②的离子方程式为_______。
(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。
(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气,其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤,最后在________条件下进行干燥,得到粗产品NaClO2。
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